misle.ru страница 1
скачать файл
Тестовые задания по курсу «Аналитическая химия»

Вариант №1.
01. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ - ЭТО РЕАКЦИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩАЯСЯ

1) изменением окраски раствора

2) определенным аналитическим эффектом за счет

образования продукта реакции, обладающего специфическими

свойствами

3) изменением pH раствора

4) растворением осадка

5) образованием осадка

02. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - ЭТО РЕАКЦИИ:

1) обнаружения катионов

2) идущие до конца

3) с помощью которых в данных условиях можно обнаружить

только одно вещество

4) с помощью которых можно обнаружить все вещества в

данных условиях

5) комплексообразования

6) осаждения

03.ТИП АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3

1) обмена ионов

2) комплексообразования

3) окисления-восстановления

4) осаждения

5) каталитическая

04. ТРЕБОВАНИЯ К КАЧЕСТВЕННОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:

1) наличие аналитического эффекта

2) стехиометричность

3) полнота протекания

4) скорость протекания

5) чувствительность

6) избирательность
05. ТИП АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2

1) обмена ионов

2) осаждения

3) комплексообразования

4) окисления-восстановления

5) каталитическая

06. ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ НА КАТИОНЫ Ag(I), Hg(I), Pb(II) ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ СХЕМЫ АНАЛИЗА

1) H2S

2) NH3


3) H2O2

4) NaOH


5) HCl

6) H2SO4
07. РЕАКТИВ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ИОНОВ АММОНИЯ

1) Bi(NO3)3 + NaNO2 + CH3COOH

2) NaNO3


3) Na2HPO4

4) К2[HgI4] + КОН

5) NH4F

6) Na3PO4


08. РЕАКТИВЫ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ИОНЫ МЕДИ (II) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, В ОТСУТСТВИИ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ДРУГИХ ИОНОВ

1) NH3


2) FeCl3

3) ZnSO4

4) КSCN

5) KI


6) KMnO4 + H2SO4
09. РЕАКТИВЫ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ИОНЫ ЖЕЛЕЗА (II) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, В ОТСУТСТВИИ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ДРУГИХ ИОНОВ 1) K3[Fe(CN)6]

2) K4[Fe(CN)6]

3) (NH4)2SO4

4) NH4SCN

5) KI

6) KMnO4 + H2SO4


10. РЕАКТИВЫ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ИОНЫ ЖЕЛЕЗА (III) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, В ОТСУТСТВИИ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ДРУГИХ ИОНОВ

1) K3[Fe(CN)6]

2) K4[Fe(CN)6]

3) (NH4)2SO4

4) NH4SCN

5) KI


6) KMnO4 + H2SO4
11. СОЛИ КАКОГО КАТИОНА ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ В ФИОЛЕТОВЫЙ ЦВЕТ

1) Са2+


2) Sг 2+

3) Ва 2+


4) Na+

5) K+ 12. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ КАТИОНА КАЛИЯ С ГЕКСАНИТРОКУПРАТОМ (II) НАТРИЯ-СВИНЦА

1) выпадает желтый кристаллический осадок

2) выпадает белый кристаллический осадок

3) образуются черные кубические кристаллы

4) образуются бесцветные кристаллы в форме октаэдров и тетраэдров

5) раствор окрашивается в желтый цвет

13. І АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

1) образованием малорастворимых хлоридов с хлористоводородной кислотой

2) образованием малорастворимых сульфатов с серной кислотой

3) отсутствием группового реагента

4) образованием малорастворимых гидроксидов со щелочами

5) образованием малорастворимых гидроксидов с избытком аммиака
14. КАТИОНЫ Ca(II), Sr(II), Ba(II) ПО КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЕ АНАЛИЗА ОТНОСЯТСЯ К ГРУППЕ №

1) 1


2) 2

3) 3


4) 4

5) 5


6) 6

15. ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ НА КАТИОНЫ Ca(II), Sr(II), Ba(II) ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЫ АНАЛИЗА

1) H2O2

2) NaOH


3) (NH4)2CO3

4) H2SO4

5) NH3

6) (NH4)2HPO4



7) H2 S

8) HCl
16. КАКАЯ РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ХАРАКТЕРНОЙ НА КАТИОН ХРОМА (III)

1) со щелочью или с раствором аммиака

2) получение надхромовой кислоты

3) окисление ионов хрома (Ш) до ионов хромата в щелочной среде

4) окисление ионов хрома (III) до ионов дихромата в кислой среде

5) с сульфид-ионами
17. КАКОЙ АНАЛИТИЧЕСКИЙ ЭФФЕКТ НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К ОСАДКУ ХЛОРИДА СЕРЕБРА РАСТВОРА АММИАКА, А ПОТОМ РАСТВОРА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

1) осадок хлорида серебра сначала растворяется, а потом выпадает белый осадок

2) осадок не растворяется

3) белый осадок растворяется, а потом выпадает желтый осадок

4) осадок растворяется и больше не выпадает

5) осадок сначала растворяется, а потом выпадает бурый осадок

18. КАКОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА СЕРЕБРА С НЕДОСТАТКОМ РАСТВОРА АММИАКА

1) растворение осадка

2) образование бурого осадка

3) образование черного осадка

4) образование желтого осадка

5) образование белого осадка, который быстро буреет


19. ЧТО НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА ЩЕЛОЧИ НА РАСТВОР, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ КАТИОНЫ СВИНЦА

1) выпадает белый аморфный осадок гидроксида свинца

2) аналитического эффекта не наблюдается

3) выпадает белый кристаллический осадок гидроксида свинца

4) выпадает белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется

5) выпадает желтый осадок оксида свинца

20. КАКОЙ КАТИОН ОБРАЗУЕТ ОСАДОК С К2Сг2О

1) Na+


2) K+

3) Zn2+


4) Pb2+

5) Са2+


21. СОЛИ КАКОГО КАТИОНА ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ В ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ЦВЕТ

1) Са2+


2) Sг2+

3) Ва2+


4) Na+

5) K+
22. СОЛИ КАКОГО КАТИОНА ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ В

ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ

1) Са2+


2) Sг2+

3) Ва2+


4) Na+

5) K+
23. КАКИМИ РЕАГЕНТАМИ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ К+

1) (NH4)2S2О8

2) К3[Fе(СN)6]

3) К4[Fе(СN)6]

4) Na3[Co(NO2)6]

5) [Сu(NH3)4]Сl2
24. УКАЗАТЬ РЕАГЕНТЫ, КОТОРЫМИ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ Zn2+

1) диметилглиоксим

2) дитизон

3) 8-оксихинолин

4) тиоцианат натрия

5) ализарин

25. СОЛИ КАКОГО КАТИОНА ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ В КАРМИНОВО-КРАСНЫЙ ЦВЕТ

1) Сu2+


2) Sr2+

3) Ва2+


4) Na+

5) K+
26. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ЦИАНОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (рК=9,30) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм3

1) 2,11

2) 5,36


2) 6,15

3) 8,87 4) 10,25

27. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 1 моль/дм3

1) 1,0


2) 2,0

3) 12,0


4) 13,0

5) 14,0
28. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,005 моль/дм3

1) 1,0

2) 2,0


3) 12,0

4) 13,0


5) 14,0

29. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 20,01 % РАСТВОРА ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (ρ= 1,1 г/см3) РАВНА

1) 6,0 М

2) 5,0 М

3) 4,0 М

4) 2,0 М

5) 1,0 М
30. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (рК=4,76) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм3
1) 1,95

2) 2,30


3) 3,88

4) 6,57


5) 10,25
31. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БЫЛА ПРЕДЛОЖЕНА

1) С.А. Аррениусом

2) Й.Н. Бренстедом

3) Ле-Шателье

4) А. Вернером

32. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ КИСЛОТ

1) рН = рКкисл/2 + lgСкисл/2

2) рН = 14 - рКкисл/2 - lgСкисл/2

3) рН = 14 + рКкисл/2 - lgСкисл/2

4) рН = 14 + рКкисл/2 + lgСкисл/2

5) рН = рКкисл/2 - lgСкисл/2
33. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ?

1) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2

2) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2

3) рН = рКкисл/2 + рКосн/2

4) рН = рКкисл + рКосн

5) рН = 7- рКкисл/2- рКосн/2.

34. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ

ОСНОВАНИЙ

1) рН = рКосн/2 + lgСосн/2

2) рН = 14 - рК осн/2 - lgСосн/2

3) рН = 14 + рК осн/2 - lgСосн/2

4) рН = 14 + рК осн/2 + lgСосн/2

5) рН = рК осн/2 - lgСосн/2
35. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ

1) рН = рКкисл + lg(Скисл/Ссоли)

2) рН = 7+ рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)

3) рН = 7+ рКкисл/2 + lgСсоли/2

4) рН = рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)

5) рН = 7- рКкисл/2+ lgСсоли/2 36. ДОСЛОВНО ГИДРОЛИЗ ОЗНАЧАЕТ

1) "выделение воды"

2) "разложение воды"

3) "поглощение воды"

4) "разложение водой"

37. ПО ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ЛЬЮИСА СОЕДИНЕНИЯ, СПОСОБНЫЕ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОННУЮ ПАРУ С ОБРАЗОВАНИЕМ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ НАЗЫВАЮТСЯ

1) амфотерными соединениями

2) основаниями

3) кислотами

4) амфолитами
38. ВЕЛИЧИНА Kw ЧИСЛЕННО РАВНА

1) 1,00·10-14

2) 6,02·1023

3) 0,059

4) 1,76·10-5
39. ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТЫ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ

1) кислотностью основания

2) количеством ионов водорода

3) константой диссоциации

4) количеством кислотных остатков

40. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА ИМЕЕТ ВИД

1) Kp = Ka · Kb

2) pKw = pH + pOH

3) Ka = ([H3O+][B-])/[HB]

4) Ка = α2 · С


41. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭТО

1) формальный заряд, который приобрел бы атом элементарного объекта, если бы все химические связи были бы ковалентными 2) число двухэлектронных связей, которые имеет атом в данном элементарном объекте

3) формальный заряд, который приобрел бы атом элементарного объекта, если бы все химические связи, за исключением неполярных ковалентных связей, были бы ионными связями. (элементарный объект - молекула, ион, формульная единица)

42. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ – ЭТО

1) ионная сила раствора, содержащего сопряжённую пару

2) количество электричества, которое нужно пропустить через раствор для увеличения потенциала системы

3) константа кислотно-основного равновесия

4) количество кислоты или основания, которое нужно добавить в систему, чтобы изменить pH на единицу

43. ПОД ПРОТОЛИТИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ И РАВНОВЕСИЯМИ ПОДРАЗУМЕВАЮТ ЛЮБЫЕ РЕАКЦИИ И РАВНОВЕСИЯ С УЧАСТИЕМ 1) анионов

2) катионов

3) электронов

4) протонов

44. ВЕЩЕСТВА, СПОСОБНЫЕ ОТДАВАТЬ ПРОТОН, НАЗЫВАЮТСЯ

1) основаниями

2) амфотерными

3) электролитами

4) кислотами

45. pH БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1) Дебая-Хюккеля

2) Хартри-Фока

3) Гендерсона – Хассельбаха

4) Кубелки-Мунка


46. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ

1) с изменением окраски

2) сизменением степени окисления

3) сизменением pH

4) сизменением растворимости
47. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ СПОСОБЕН ОКИСЛЯТЬ В КИСЛОЙ, НЕЙТРАЛЬНОЙ И ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДАХ СЛЕДУЮЩИЙ

1) K2Cr2O7

2) K2CrO4

3) KNO3


4) H2O2

5) KMnO4
48. ПРОДУКТОМ ВОССТАНОВЛЕНИЯ MnO4- В НЕЙТРАЛЬНОЙ ИЛИ СЛАБО КИСЛОЙ СРЕДАХ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Mn2+

2) Mn3+


3) MnO(OH) 2
49. ОСНОВАТЕЛЕМ КООРДИНАЦИОННОЙ ТЕОРИИ КОМПЛЕКСНХ СОЕДИНЕНИЙ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Ю.Ю. Лурье

2) В. Оствальд

3) А. Вернер

4) К.Р. Фрезениус

50. ЧИСЛО ДОНОРНЫХ АТОМОВ, ОБРАЗУЮЩИХ СВЯЗЬ С ЦЕНТРАЛЬНЫМ АТОМОМ В КОМПЛЕКСНОМ СОЕДИНЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ

1) дентатность

2) координационное число

3) хелатность

4) изомеризация

51. СООТНОШЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В ФАЗЕ СОРБЕНТА К ЕГО КОНЦЕНТРАЦИИ В ВОДНОЙ ФАЗЕ НАЗЫВАЕТСЯ

1) коэффициент распределения

2) коэффициент разделения

3) доля сорбционного поглощения

4) степень извлечения

52. КОНЦЕНТРАЦИЯ НАСЫЩЕННОГО РАСТВОРА ДАННОГО ВЕЩЕСТВА ПРИ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЧИСЛЕННО РАВНА

1) титру раствора

2) растворимости

3) массовой доле вещества 4) произведению растворимости
53. КАКОВА ИОННАЯ СИЛА 0,1 М РАСТВОРА Na2SO4

1) 0,1


2) 0,2

3) 0,3


4) 0,4

54. РАСТВОРИМОСТЬ Fe(OH)3

1) 4·10-17

2) 4·10 -24

3) 2·10 -24 4) 3·10-10
55. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ AmBn↔mA+nB РАССЧИТЫВАЕТСЯ

1) KS0 = anAaBm

2) KS0 = aAmaBn

3) KS0 = CAmCBn

4) K 'S = aAmaBn

56. РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЙ В ТИТРИМЕТРИИ ОСНОВАНЫ НА ЗАКОНЕ

1) кратных отношений

2) действующих масс

3) Авогадро

4) эквивалентов

57. ОБЪЕМ (мл) 0,1000 М раствора NaOH, НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ

ДОСТИЖЕНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПРИ ТИТРОВАНИИ 8,0

мл 0,1000 М РАСТВОРА H2SO4, РАВЕН ____ МЛ

1) 6


2) 8

3) 10


4) 16
58. ИНДИКАТОРЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ ТИТРОВАНИИ

1) фенолфталеин

2) иод-крахмальный

3) ферроин

4) метиловый оранжевый

5) эриохромовый черный Т

6) метиловый красный

59. КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ НАЗЫВАЕТСЯ

1) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора

2) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта

3) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени

4) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта

60. ВИЗУАЛЬНО ОПРЕДЕЛИТЬ ДОСТИЖЕНИЕ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ МОЖНО

1) по изменению окраски индикатора

2) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования

3) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества

61. МЕТАЛЛОИНДИКАТОРЫ - ОРГАНИЧЕСКИЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ

1) имеющие различие в окрасках окисленной и восстановленной форм

2) имеющие различие в окрасках кислотной и основной форм

3) имеющие различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм

4) адсорбирующиеся на осадке и изменяющие при этом свой цвет

62. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ

1) объем добавленного титранта

2) рН раствора

3) объем аликвоты анализируемого раствора

4) равновесной молярной концентрации Н+


63. АЛИКВОТНАЯ ЧАСТЬ – ЭТО КОЛИЧЕСТВО

1) миллилитров добавленного из бюретки раствора

2) капель добавленного из капельницы индикатора

3) миллилитров отобранного пипеткой раствора

4) миллилитров отобранного мензуркой раствора

5) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора


64. ПРИ ТИТРОВАНИИ ___ ТЭ СОВПАДАЕТ С ТОЧНОЙ НЕЙТРАЛЬНОСТИ

1) слабой кислоты сильным основанием

2) сильной кислоты сильным основанием

3) сильной кислоты слабым основанием

4) слабой кислоты слабым основанием

65. ТИТРОВАНИЕ АЛИКВОТЫ РАСТВОРА ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ В ПРИСУТСТВИИ МЕТИЛОРАНЖА ЯВЛЯЕТСЯ ЭТАПОМ

1) стандартизации рабочего раствора

2) приготовления раствора установочного вещества

3) приготовления рабочего раствора

4) определения содержания вещества


66. В ОСНОВЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ ЛЕЖИТ РЕАКЦИЯ

1) комплексообразования

2) осаждения

3) окисления-восстановления

4) нейтрализации
67. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ НАЗЫВАЕТСЯ ТАКЖЕ

1) цериметрия

2) хемометрия

3) ацидиметрия

4) перманганатометрия
68. МЕТОД ТИТРОВАНИЯ, ОСНОВАННЫЙ НА ДОБАВЛЕНИИ

ЗАВЕДОМОГО ИЗБЫТКА ТИТРАНТА С ПОСЛЕДУЮЩИМ ЕГО

ОТТИТРОВЫВАНИЕМ НАЗЫВАЕТСЯ 1) прямым

2) обратным

3) титрованием заместителя

4) метод добавки


69. ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА HCl ИСПОЛЬЗУЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ УСТАНОВОЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1) Na2B4O7

2) Na2CO3·10H2O, Na2C2O4

3) H2C2O4·2H2O, H2C4H4O4

4) Na2B4O7·10H2O, Na2CO3
70. ТОЧКА ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ФИКСИРУЕТ

1) половину оттитрованного количества вещества

2) конец реакции

3) точку перехода индикатора

4) количество эквивалентов титруемого вещества
71. В ИОДОМЕТРИИ ТИТРАНТОМ ЯВЛЯЕТСЯ СТАНДАРТНЫЙ

РАСТВОР


1) I2

2) KI


3) Na2S2O3

4) KIO3
72. РАСТВОРОМ KMnO4 МОЖНО ТИТРОВАТЬ

1) только в кислой среде

2) только в щелочной среде 3) только в нейтральной среде

4) в кислой, щелочной или нейтральной среде
73. ЙОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОВОДЯТ В

1) сильнощелочной среде

2) щелочной среде

3) нейтральной среде

4) кислой среде

74. ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) CuSO4·5H2 O

2) K2Cr2O7

3) KMnO4

4) KNO2
75. В ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ КТТ ОПРЕДЕЛЯЕТ

1) с помощью специфических индикаторов

2) не прибегая к использованию индикаторов

3) редокс-индикаторами

4) используя необратимые индикаторы

76. НОСИТЕЛЯМИ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ ЯВЛЯЮТСЯ

1) CO32-, HCO3-

2) SO42-

3) Fe3+


4) Mg2+ и Ca2+
77. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ ОСНОВАНА НА ПРОТЕКАНИИ РЕАКЦИИ

1) образования комплексов ионов металлов и аминополикарбоновых кислот, т.е. комплексонатов

2) взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реактивами

3) комплексообразования

4) взаимодействия иона комплексообразователя с некоторыми органическими реактивами

78. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ТИТРОВАНИЕ

1) прямое

2) обратное

3) заместительное

4) вытеснительное

79. ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ В

СИЛЬНОЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ МЕТАЛЛОИНДИКАТОР

1) мурексид

2) эриохром черный Т

3) пирокатехиновый фиолетовый

4) ксиленоловый оранжевый

80. С ЭДТА В СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОМ СООТНОШЕНИИ 2:1 РЕАГИРУЮТ МЕТАЛЛЫ

1) W5+ и Mo 5+

2) Mg и Са

3) Zr и Hf 81. ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КТТ ПО МЕТОДУ МОРА В КАЧЕСТВЕ ИНДИКАТОРА ИСПОЛЬЗУЮТ

1) тиоцианат-ион

2) арсенат-ион

3) адсорбционные индикаторы

4) хромат-ион

82. К СПОСОБАМ ОБНАРУЖЕНИЯ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ НЕ ОТНОСИТСЯ

1) метод Фольгарда

2) метод Пашена

3) метод Фаянса

4) метод Гей-Люссака

83. УКАЖИТЕ, ПРИ КАКИХ ЗНАЧЕНИЯХ рН ВОЗМОЖНО ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА МОРА ДЛЯ ФИКСАЦИИ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ В АРГЕНТОМЕТРИИ

1) 3

2) 5


3) 7

4) 12


84. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА В АРГЕНТОМЕТРИИ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ

1) нитрат серебра

2) хлорид натрия

3) хлорид кальция


85. АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ МОРА МОЖНО ОПРЕДЕЛЯТЬ

1) йодид

2) роданид

3) хромат

4) бромид

86. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЕЙ НАЗЫВАЮТ

1) метод молекулярной спектроскопии в области дальнего ультрафиолета

2) метод атомной спектроскопии, основанный на регистрации спектров поглощения в ультрафиолете

3) метод молекулярной спектроскопии в видимой области и в ультрафиолете

4) метод атомной спектроскопии, основанный на регистрации спектров поглощения в видимой области

87. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ ОСНОВАНА НА

1) поглощении молекулами вещества энергии электромагнитного излучения в ближней УФ, видимой ИК областях спектра

2) поглощении атомами излучения от внешнего источника

3) способности оптически активных веществ вращать плоскость поляризации электромагнитной волны

4) взаимодействии веществ с электромагнитным излучением

88. В СЛУЧАЕ СОБЛЮДЕНИЯ ОСНОВНОГО ЗАКОНА ПОГЛОЩЕНИЯ В ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЙ ФОТОМЕТРИИ В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРА СРАВНЕНИЯ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) чистый растворитель

2) раствор реагента

3) раствор поглощающего соединения любой концентрации
89. ФАКТОРАМИ, ВЛИЯЮЩИМИ НА ОПТИЧЕСКУЮ ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРА, ЯВЛЯЮТСЯ

1) молярный коэффициент поглощения (ε), длина волны, толщина слоя раствора

2) температура, природа окрашенного комплекса, длина волны

3) концентрация раствора, молярный коэффициент поглощения (ε), длина волны

4) природа окрашенного комплекса и его содержание в растворе, толщина светопоглощающего слоя раствора

90. ПОД ОПТИЧЕСКОЙ ПЛОТНОСТЬЮ РАСТВОРА

ПОНИМАЮТ 1) lqI0/I

2) lqI/I0



3) lqТ

4) lqI/Т
скачать файл



Смотрите также: